Baik lah pada kesempatan ini saya akan membahas seputaran kimia organik lll,sebelum melanjutkan ke pembahasan saya akan membahas tentang KEKUATAN ASAM DAN BASA DALAM KIMIA ORGANIK, jadi untuk lebih jelasnya lanjutkan membaca yaa...
Jika kita mendengar "asam basa" maka kita akan membahas 3 ilmuan yaitu Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis.
1. Arrhenius
Sumber keasaman dalam senyawa organik faktor" yg mempengaruhi keasaman senyawa" organik,HA adalah:
permasalahan
1. Coba anda jelaskan jika asam cukup kuat (harga pka cukup kecil) apa yg akan terjadi pada asam tersebut dlm air dan bagaimana kekuatan asamnya antara CO,HCl,HNO3,HClO4 dll?
2. jelaskan alasan fenol (yang memiliki cincin aromatik) tingkat kekuatan asam nya lebih tinggi dibandingkan dengan sikloheksanol?
3. Asam kloroasetat memiliki dua gugus penarik elektron dan asam dikloroaseat memiliki dua gugus penarik elektron ,diantara dua senyawa ini mana yg tingkat keasamannya lebih tinggi,jelaskan?
Basa yang Biasa
Digunakan dalam Kimia Organik yaitu Basa kuat yg memiliki asam konjugat lemah dengan
nilai pKa tinggi, biasanya> 12. Basa kuat memiliki muatan negatif bersih,
tetapi tidak semua spesies bermuatan negatif adalah basa kuat. Misalnya, tidak
ada halida F, Cl, Br, atau I, yang merupakan basa kuat.
Kekuatan ikatan suatu
asam umumnya tergantung pada ukuran atom 'A': semakin kecil atom 'A', semakin
kuat ikatan H-A. Ketika turun satu baris dalam Tabel Periodik, atom-atom bertambah besar sehingga kekuatan ikatan semakin lemah, yang
berarti asam semakin kuat.
1. Arrhenius
- Asam adalah senyawa yang menghasilkan ion hidrogen H+ dalam larutan.
- Basa adalah senyawa yang menghasilkan ion hidroksida H+
- Asam adalah senyawa " pemberi proton (donor proton)
- Basa adalah senyawa " penerima proton (akseptor proton)
- Dengan demikian pengionan pertama asam sulfat dalam larutan berair dipandang terjadi sbb H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO−4 asam basa asam konjugasi basa konjugasi
- Air bertindak sebagai basa dengan menerima proton ,sehingga berubah menjadi asam konjugat H3O sedangkan asamnya H2SO4 dengan memberikan proton berubah menjadi basa konjugat HSO4-
- Dalam reaksi tersebut HCl adalah asam karena ia menyumbangkan proton, dan NaOH itu basa karena akseptor proton.
- Asam adalah molekul atau ion yang sanggup melakukan koordinasi dengan pasangan elektron bebas
- Basa adalah molekul atau ion nyang memiliki pasangan elektron teraebut untuk dikoordinasi
- Asam sitrat, asam tricarboxylic 6-karbon, adalah salah satu bahan kimia massal terpenting di dunia yang hanya diproduksi oleh biosintesis. Asam sitrat digunakan dalam banyak proses industri sebagai pembersih, pembersih kaca, penstabil warna, penambah asam dan penambah rasa. Berikut struktur asam sitrat:
- Asam itakonat , asam dikarboksilat 5-karbon tak jenuh, digunakan secara eksklusif untuk aplikasi teknis. Oleh karena itu, asam itakonat adalah komponen aplikasi seperti poliester, plastik, resin, perekat atau pelapis. Ini secara eksklusif diproduksi secara mikroba oleh budidaya jamur Aspergillus terreus . Berikut rumus molekul asam itakonat:
- α-ketoglutaric acid (KGA) , asam 5-karbon dicarboxylic yang saat ini diperdagangkan sebagai bahan kimia khusus dan halus, berbagai aplikasi termasuk digunakan sebagai bahan pembangun untuk sintesis heterocycles dan elastomer baru atau sebagai aditif dalam persiapan diet dan solusi infus. Saat ini, KGA disintesis secara kimia menggunakan berbagai rute.
- kekuatan ikatan H-A
- Keelektronegatifan A
- Faktor" yang memantapkan A- dibandingkan terhadap HA
- Sifat" pelarut
permasalahan
1. Coba anda jelaskan jika asam cukup kuat (harga pka cukup kecil) apa yg akan terjadi pada asam tersebut dlm air dan bagaimana kekuatan asamnya antara CO,HCl,HNO3,HClO4 dll?
2. jelaskan alasan fenol (yang memiliki cincin aromatik) tingkat kekuatan asam nya lebih tinggi dibandingkan dengan sikloheksanol?
3. Asam kloroasetat memiliki dua gugus penarik elektron dan asam dikloroaseat memiliki dua gugus penarik elektron ,diantara dua senyawa ini mana yg tingkat keasamannya lebih tinggi,jelaskan?