Pada kesempatan kali ini kita akan belajar tentang reaksi eliminasi,nah yang jadi pertanyaan apasih reaksi eliminasi itu?Reaksi eliminasi bisa dikatakan sebagai sesuatu yang lagi berkompetisi/audisi yang tereliminasi,berarti ada anggota nya berkurang,nah sama juga dengan reaksi eliminasi ada hidrogen yang berkurang,jika hidrogennya berkurang maka akan terbentuklah ikatan baru. Dalam reaksi eliminasi ini ada dua bentuk yaitu reaksi (E1) dengan langkah mekanisme 2 tahap dan reaksi (E2) dengan langkah mekanisme 1 tahap,pada kesempatan ini akan di bahas tentang reaksi E1.
Reaksi Eliminasi Unimolekuler (E1)
Reaksi eliminasi unimolekuler atau juga biasa disebut dengan E1 memiliki kesamaan tahap mekanisme dengan reaksi SN1 yaitu dua tahap.Reaksi eliminasi (E1) ini bisa dikatakan sebagai reaksi eliminasi dimana suatu karbokation (suatu zat antara yang tak stabil dan berenergi tinggi yang dengan segera bereaksi lebih lanjut)dapat memberikan sebuah proton kepada basa dan menghasilkan sebuah alkena.
Mekanisme reaksi E1
Mekanisme reaksi E1 mempunyai perbedaan dengan mekanisme E2 yaitu didahului oleh lepasnya leaving grup jadi ada putus ikatan antara Cl sehingga Cl lepas sebagai Cl (-) dan terbentuk karbokation. kemudian basa menyerang H pada C beta dan terbentuk ikatan rangkap. Dibawah ini merupakan gambar tahap mekanisme reaksi eliminasi unimolekuler (E1)
Contoh reaksi (E1)
karakteristik berikut:
1. Terdiri dari dua tahap yaitu: ionisasi dan deprotonasi.
Ionisasi: ikatan karbon-halogen putus menghasilkan zat antara karbokation.
Deprotonasi karbokation.
2. biasanya eliminasi uimolekuler terjadi pada alkil halida tersier, tidak menutup kemungkinan terjadi juga dengan beberapa alkil halida sekunder.
3.Hanya konsentrasi alkil halida yang mempengaruhi laju reaksinya dikarnakan pembentukan karbokation adalah tahap paling lambat, alias tahap penentu laju. Karenanya, kinetika orde pertama berlaku (unimolekular).
4. Reaksi biasanya terjadi pada ketiadaan basa atau hanya dalam kehadiran basa lemah (kondisi asam dan suhu tinggi).
5. Reaksi E1 berkompetisi dengan mekanisme reaksi SN1 karena keduanya berbagi zat antara karbokationik yang umum.
Permasalahan
1. Kenapa dalam reaksi eliminasi unimolekuler (E1) tidak menggunakan basa kuat,dan jelaskan bagaimana peranan basa lemah bagi reaksi E1?
2. Jelaskan maksud dari kalimat berikut ini "pada reaksi E1 terjadi kompetisi dengan mekanisme reaksi SN1"
3. Salah satu perbedaan reaksi E1 dan E2 adalah terjadinya pembentukan karbokation. Mengapa pada E1 terjadi pembentukan karbokation sedangkan pada E2 tidak terjadi pembentukan karbokation?
saya m.raidil (A1C117006) akan coba menjawab permasalahan no.3
BalasHapusmenurut saya mengapa pada reaksi E2 terjadi pembetukan karbokation karena jika kita tinjau dari strukturnya reaksi E2 sudah dalam keadaan rapu atau tidak stabil dan energi dasarnya sudah tinggi sehingga menyebabkan gugus perginya bisa pergi dengan tersendirinya. mengapa pada E1 terbentuk karbokation yaitu karena karbokation ini berfungsi sebagai media perentara untuk menghubungkan dua tahapan reaksi, dan ini juga alasan kenapa reaksi E1 disebut sebagai reaksi 2 langkah.
assalamualikumwarohmatullohi wabarokatuh.
BalasHapussaya yossy mahardani NIM A1C117034 akan mencoba menjawab pada pertanyaan no.2
maksut dari E1 yang berkompetisi dengan SN1 adalah dimana alkil halida itu ketika bereaksi dengan basa ataupun air dapat membetuk 2 kemungkinan yaitu hasil eliminasi E1 taupun subsitusi SN1.
SEMOGA DAPAT MEMBANTU