KEKUATAN ASAM DAN BASA DALAM KIMIA ORGANIK

Assalamualaikum wr.wb

Baik lah pada kesempatan ini saya akan membahas seputaran kimia organik lll,sebelum melanjutkan ke pembahasan saya akan membahas tentang  KEKUATAN ASAM DAN BASA DALAM KIMIA ORGANIK, jadi untuk lebih jelasnya lanjutkan membaca yaa...

Basa yang Biasa Digunakan dalam Kimia Organik yaitu Basa kuat yg memiliki asam konjugat lemah dengan nilai pKa tinggi, biasanya> 12. Basa kuat memiliki muatan negatif bersih, tetapi tidak semua spesies bermuatan negatif adalah basa kuat. Misalnya, tidak ada halida F, Cl, Br, atau I, yang merupakan basa kuat.

Kekuatan ikatan suatu asam umumnya tergantung pada ukuran atom 'A': semakin kecil atom 'A', semakin kuat ikatan H-A. Ketika turun satu baris dalam Tabel Periodik, atom-atom bertambah besar sehingga kekuatan ikatan semakin lemah, yang berarti asam semakin kuat.

Jika kita mendengar "asam basa" maka kita akan membahas 3 ilmuan yaitu Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis.

1. Arrhenius

• Asam adalah senyawa yang menghasilkan  ion hidrogen H+ dalam larutan.

• Basa adalah senyawa yang menghasilkan ion hidroksida H+

2. Bronsted Lowry

• Asam adalah senyawa " pemberi proton (donor proton)

• Basa adalah senyawa " penerima proton (akseptor proton)

• Dengan demikian  pengionan pertama asam sulfat dalam larutan berair dipandang terjadi sbb                                H₂SO₄       +     H₂O      →     H₃O⁺           +      HSO−4                                                                       asam            basa          asam konjugasi       basa konjugasi

• Air bertindak sebagai basa  dengan menerima proton ,sehingga berubah menjadi asam konjugat H₃O  sedangkan asamnya  H₂SO₄    dengan memberikan proton berubah menjadi basa konjugat HSO4-
•                                

• Dalam reaksi tersebut HCl adalah asam karena ia menyumbangkan proton, dan NaOH itu basa karena akseptor proton.

3. Lewis

• Asam adalah molekul atau ion yang sanggup melakukan koordinasi dengan pasangan elektron bebas

• Basa adalah molekul  atau ion nyang memiliki pasangan elektron teraebut untuk dikoordinasi 

Berikut beberapa contoh serta kegunaan asam organik:

1. Asam sitrat, asam tricarboxylic 6-karbon, adalah salah satu bahan kimia massal terpenting di dunia yang hanya diproduksi oleh biosintesis. Asam sitrat digunakan dalam banyak proses industri sebagai pembersih, pembersih kaca, penstabil warna, penambah asam dan penambah rasa. Berikut struktur asam sitrat: 

1. Asam itakonat , asam dikarboksilat 5-karbon tak jenuh, digunakan secara eksklusif untuk aplikasi teknis. Oleh karena itu, asam itakonat adalah komponen aplikasi seperti poliester, plastik, resin, perekat atau pelapis. Ini secara eksklusif diproduksi secara mikroba oleh budidaya jamur Aspergillus terreus . Berikut rumus molekul asam itakonat:

1. α-ketoglutaric acid (KGA) , asam 5-karbon dicarboxylic yang saat ini diperdagangkan sebagai bahan kimia khusus dan halus, berbagai aplikasi termasuk digunakan sebagai bahan pembangun untuk sintesis heterocycles dan elastomer baru atau sebagai aditif dalam persiapan diet dan solusi infus. Saat ini, KGA disintesis secara kimia menggunakan berbagai rute.

Sumber keasaman dalam  senyawa  organik faktor" yg mempengaruhi keasaman senyawa" organik,HA adalah:

• kekuatan ikatan H-A

• Keelektronegatifan A

• Faktor" yang memantapkan A-  dibandingkan  terhadap HA

• Sifat" pelarut

permasalahan
1. Coba anda jelaskan jika asam cukup kuat (harga pka cukup kecil) apa yg akan terjadi pada asam tersebut dlm air dan bagaimana kekuatan asamnya antara CO,HCl,HNO3,HClO4 dll?
2. jelaskan alasan fenol (yang memiliki cincin aromatik) tingkat kekuatan asam nya lebih tinggi dibandingkan dengan sikloheksanol?
3. Asam kloroasetat memiliki dua gugus penarik elektron dan asam dikloroaseat memiliki dua gugus penarik elektron ,diantara dua senyawa ini mana yg  tingkat keasamannya lebih tinggi,jelaskan?